électronégativité:
* Définition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même lorsqu'il forme une liaison chimique.
* tendance: Augmente sur une période (de gauche à droite) et diminue un groupe (de haut en bas) dans le tableau périodique.
Énergie de première ionisation:
* Définition: La première énergie d'ionisation est la quantité minimale d'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome neutre dans son état gazeux.
* tendance: Augmente également sur une période et diminue un groupe.
la connexion:
* Tendances similaires: L'électronégativité et l'énergie de première ionisation suivent la même tendance sur le tableau périodique. En effet .
* zeff: La charge nucléaire efficace est la charge positive nette subie par un électron dans un atome. Il augmente sur une période en raison du nombre croissant de protons dans le noyau. Il diminue un groupe car le nombre croissant de coquilles d'électrons protège les électrons externes du noyau.
* électronégativité plus élevée, énergie d'ionisation plus élevée: À mesure que Zeff augmente, le noyau tire plus fortement sur les électrons les plus externes. Cela signifie:
* Electronagativité plus élevée: L'atome a une attraction plus forte pour les électrons partagés dans une liaison.
* Énergie d'ionisation plus élevée: Plus d'énergie est nécessaire pour retirer un électron de l'atome.
en résumé:
* L'électronégativité et l'énergie de première ionisation sont des mesures de la force de la force d'un atome titulaire de ses électrons.
* Les tendances de ces propriétés sont motivées par le même facteur:la charge nucléaire efficace.
* Les atomes avec une électronégativité plus élevée ont tendance à avoir des énergies de première ionisation plus élevées.
Remarque importante: Bien que ces tendances soient généralement vraies, il existe quelques exceptions dues à des facteurs tels que les configurations d'électrons et les répulsions électron-électron.
