* Forces attractives: Lorsque les molécules sont éloignées, elles éprouvent des forces attractives faibles. À mesure qu'ils se rapprochent, ces forces deviennent plus fortes et l'énergie potentielle diminue . C'est le cas pour les forces de dispersion de Londres, les interactions dipol-dipole et la liaison hydrogène. Pensez-y comme une balle qui roule sur une colline; À mesure qu'il se rapproche du fond (énergie potentielle inférieure), la force le tirant vers le bas (attraction) se renforce.

* Forces répulsives: Cependant, lorsque les molécules se rapprochent extrêmement, les forces répulsives entre leurs nuages ​​d'électrons dominent. Ces forces augmentent L'énergie potentielle à mesure que les molécules se rapprochent. Pensez-y comme essayer de pousser deux aimants avec leurs mêmes poteaux face à face. Plus vous vous rapprochez, plus vous ressentez de résistance (répulsion).

Par conséquent, l'énergie potentielle des molécules diminue à mesure qu'elles se rapprochent uniquement d'un certain point où la distance est optimale, équilibrant les forces attrayantes et répulsives. Ce point est appelé la distance d'équilibre.

Voici un résumé visuel:

* éloigné: Faibles forces attractives, énergie élevée potentielle.

* Distance optimale: Forces attrayantes et répulsives équilibrées, énergie potentielle minimale.

* très proche: Forces répulsives fortes, énergie élevée potentielle.