1. Solides:
* forces intermoléculaires fortes: Dans les solides, les molécules sont étroitement emballées avec de fortes forces intermoléculaires (comme les liaisons ioniques, les liaisons covalentes ou les liaisons hydrogène). Cette forte attraction maintient les molécules en positions fixes, créant une structure rigide.
* Énergie thermique faible: Les solides ont une faible énergie thermique, ce qui signifie que les molécules vibrent en place mais n'ont pas assez d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires et se libérer.
2. Liquides:
* Forces intermoléculaires modérées: Les liquides ont des forces intermoléculaires plus faibles par rapport aux solides. Cela permet aux molécules de se déplacer plus librement, bien qu'elles restent toujours proches les unes des autres.
* Énergie thermique modérée: Les liquides ont une énergie thermique modérée, ce qui permet aux molécules de surmonter certaines des forces intermoléculaires et de se glisser les unes contre les autres, donnant des liquides à leur fluidité.
3. Gaz:
* Forces intermoléculaires faibles: Dans les gaz, les forces intermoléculaires sont très faibles. Cela permet aux molécules de se déplacer librement et indépendamment, avec une séparation beaucoup plus grande par rapport aux liquides et aux solides.
* Énergie thermique élevée: Les gaz ont une énergie thermique élevée, ce qui permet aux molécules de surmonter complètement les forces intermoléculaires faibles et de se déplacer avec des vitesses et une liberté élevées.
Voici un tableau de résumé:
| État de matière | Forces intermoléculaires | Énergie thermique | Mouvement de la molécule |
| --- | --- | --- | --- |
| Solide | Fort | Bas | Vibrez en place |
| Liquide | Modéré | Modéré | Glisser les uns les autres |
| Gas | Faible | Haut | Déplacez-vous librement et indépendamment |
la relation:
* L'augmentation de l'énergie thermique affaiblit les forces intermoléculaires: Lorsque vous ajoutez de la chaleur (augmentez l'énergie thermique) à une substance, les molécules vibrent plus rapidement. Cette augmentation du mouvement affaiblit les forces intermoléculaires, provoquant un changement dans l'état de la matière.
* Les changements d'état sont entraînés par l'énergie thermique et les forces intermoléculaires: La transition entre les états de matière (par exemple, solide à liquide, liquide au gaz) se produit lorsque l'apport d'énergie thermique surmonte les forces intermoléculaires maintenant les molécules.
Exemple:
Pensez à la glace qui fond dans l'eau. Dans la glace (solide), les molécules d'eau sont maintenues étroitement par de fortes liaisons hydrogène. Lorsque vous ajoutez de la chaleur, les molécules gagnent de l'énergie thermique et vibrent plus rapidement, affaiblissant les liaisons hydrogène. Finalement, l'énergie est suffisante pour surmonter les liaisons, et les molécules deviennent plus libres de se déplacer, provoquant la fonte de la glace en eau liquide.
