* Changements de phase endothermique: Ceux-ci nécessitent un apport d'énergie de l'environnement pour se produire. Cela signifie que l'enthalpie de la phase finale est supérieure à la phase initiale. Les exemples incluent:
* Maisse (solide à liquide): L'énergie est absorbée de l'environnement pour briser les liaisons en tenant le solide, résultant en un liquide avec une enthalpie plus élevée.
* bouillant (liquide au gaz): L'énergie est absorbée pour surmonter les forces intermoléculaires dans le liquide, permettant aux molécules de s'échapper dans la phase gazeuse avec une enthalpie plus élevée.
* sublimation (solide au gaz): Ce processus combine l'apport d'énergie de la fusion et de l'ébullition, entraînant un passage direct du solide au gaz avec une enthalpie accrue.
* Changements de phase exothermique: Ceux-ci libèrent l'énergie à l'environnement. L'enthalpie de la phase finale est inférieure à la phase initiale. Les exemples incluent:
* congélation (liquide à solide): L'énergie est libérée lorsque les molécules du liquide ralentissent et forment des liaisons, résultant en un solide avec une enthalpie plus faible.
* condensation (gaz au liquide): L'énergie est libérée à mesure que les molécules de gaz ralentissent et se rapprochent, formant un liquide avec une enthalpie plus faible.
* Déposition (gaz au solide): Ce processus combine la libération d'énergie de la condensation et du gel, entraînant un passage direct du gaz à solide avec une diminution de l'enthalpie.
en résumé:
* L'énergie est absorbée (endothermique) lorsqu'un changement de phase se produit d'un état d'enthalpie inférieur à un état d'enthalpie plus élevé.
* L'énergie est libérée (exothermique) lorsqu'un changement de phase se produit d'un état d'enthalpie plus élevé à un état d'enthalpie inférieur.
La quantité spécifique d'énergie transférée lors d'un changement de phase est connue sous le nom de chaleur latente , qui varie en fonction de la substance et du type de changement de phase.
