* Entrée d'énergie: La sublimation nécessite une quantité importante d'apport d'énergie. Cette énergie est nécessaire pour surmonter les forces intermoléculaires maintenant les molécules ensemble à l'état solide.
* liaisons de rupture: L'entrée d'énergie fait vibrer les molécules du solide. Cette vibration accrue affaiblit les liaisons qui les maintiennent ensemble, les brisant finalement.
* Transition vers le gaz: À mesure que les liaisons se cassent, les molécules passent directement de l'état solide à l'état gazeux, contournant complètement la phase liquide.
* Processus endothermique: La sublimation est un processus endothermique, ce qui signifie qu'il absorbe l'énergie de l'environnement. C'est pourquoi vous voyez souvent un effet de refroidissement lorsque des substances comme la glace sèche sublime. La glace sèche absorbe la chaleur de l'environnement environnant, ce qui le fait se transformer directement en gaz de dioxyde de carbone.
Exemples de sublimation:
* glace sèche (dioxyde de carbone solide) sublimant dans le dioxyde de carbone.
* eau congelée (glace) sublimant directement dans la vapeur d'eau (dans les climats froids).
* boules de naphtal (naphtalène) disparaissant lentement avec le temps car ils sublime.
En résumé, l'énergie est essentielle à la sublimation. Il fournit la force nécessaire pour briser les liaisons maintenant les molécules ensemble à l'état solide, leur permettant de passer directement à l'état gazeux.
