Énergie thermique
* Définition: La quantité totale d'énergie interne possédée par une substance due au mouvement aléatoire de ses molécules.
* Unités: Joules (J) ou calories (cal)
* ce qu'il représente: La * quantité * d'énergie associée au mouvement des molécules dans une substance.
* Exemples:
* Une tasse de café chaude a plus d'énergie thermique qu'une tasse de café froide.
* Un grand pot d'eau bouillante a plus d'énergie thermique qu'une petite tasse d'eau bouillante.
Température
* Définition: Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules (atomes ou molécules) dans une substance.
* Unités: Degrés Celsius (° C), degrés Fahrenheit (° F) ou Kelvin (K)
* ce qu'il représente: L'intensité * de l'énergie thermique.
* Exemples:
* Un pot d'eau bouillonnant et une tasse d'eau bouillante ont la même température, même si elles ont différentes quantités d'énergie thermique.
* Un morceau de métal froid et un morceau de métal chaud ont des températures différentes, indiquant différents niveaux de mouvement moléculaire.
Différences clés:
* Quantité vs intensité: L'énergie thermique est une quantité, tandis que la température est une intensité.
* Total vs moyenne: L'énergie thermique décrit l'énergie totale dans une substance, tandis que la température mesure l'énergie moyenne de ses molécules.
* Unités: L'énergie thermique est mesurée en unités d'énergie (joules, calories), tandis que la température est mesurée en degrés.
une analogie:
Imaginez une foule de gens.
* Énergie thermique: L'énergie totale de toutes les personnes se déplaçant, y compris leur vitesse et leur direction.
* Température: La vitesse moyenne des gens dans la foule.
Remarque importante: L'énergie thermique peut être transférée, tandis que la température est une propriété de la substance. Par exemple, si vous mettez un objet chaud en contact avec un objet froid, l'énergie chauffante s'écoulera de l'objet plus chaud à l'objet plus froid jusqu'à ce qu'ils atteignent l'équilibre thermique.
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