Voici pourquoi:
* états de matière: L'état de matière (solide, liquide, gaz) est déterminé par la quantité d'énergie que les molécules dans la substance ont.
* État solide: Dans une solide, les molécules sont étroitement emballées et ont une faible énergie cinétique (énergie de mouvement). Ils vibrent en place mais n'ont pas assez d'énergie pour se déplacer librement.
* État liquide: Dans un liquide, les molécules sont plus proches que dans un gaz mais ont plus d'énergie cinétique qu'un solide. Ils peuvent se déplacer les uns contre les autres, donnant des liquides à leur fluidité.
* Processus de refroidissement: Lorsque vous retirez l'énergie d'un liquide (généralement en le refroidissant), vous réduisez l'énergie cinétique des molécules. Cela les fait ralentir et se rapprocher.
* point de congélation: À une température spécifique (le point de congélation), les molécules ont juste assez d'énergie pour vibrer en place, en transition du liquide vers un solide.
Exemples:
* eau: L'eau liquide se gèle en glace solide lorsque la température baisse en dessous de 0 degrés Celsius (32 degrés Fahrenheit).
* Métal fondu: Lorsque le métal fondu (forme liquide) refroidit, il se solidifie.
Exceptions:
Bien que l'élimination de l'énergie soit le moyen le plus courant de solidifier un liquide, il y a quelques exceptions:
* Pression: L'augmentation de la pression sur un liquide peut également le faire se solidifier. En effet, la pression oblige les molécules plus près les unes, imitant l'effet du refroidissement.
* certains polymères: Certains polymères peuvent être transformés en un état solide en ajoutant un catalyseur chimique ou en modifiant la structure moléculaire.
Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur l'un de ces concepts!
