1. Comprendre les concepts

* Capacité de chaleur spécifique: La quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius. Pour l'eau, la capacité thermique spécifique est de 4,184 J / g ° C.

* Équation de transfert de chaleur: Q =Mcδt, où:

* Q =énergie thermique (en joules)

* M =masse (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique (en j / g ° C)

* Δt =changement de température (en ° C)

2. Configurez l'équation

Nous voulons trouver la masse (M), alors réorganisez l'équation:

m =q / (c * Δt)

3. Branchez les valeurs

* Q =2825 J

* c =4,184 J / g ° C

* Δt =5 ° C - 25 ° C =-20 ° C (Remarque:nous utilisons la valeur absolue du changement de température, car nous ne nous préoccupons que de l'ampleur du changement)

4. Calculez la masse

M =2825 J / (4,184 J / g ° C * 20 ° C)

m ≈ 33,6 g

Par conséquent, environ 33,6 grammes d'eau peuvent être chauffés de 25 ° C à 5 ° C en ajoutant 2825 joules d'énergie thermique.