Graham's Law of Effusion

La loi de Graham stipule que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Mathématiquement:

Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)

où:

* Rate₁ est le taux d'épanchement du gaz 1

* Rate₂ est le taux d'épanchement du gaz 2

* M₁ est la masse molaire de gaz 1

* M₂ est la masse molaire de gaz 2

Application de la loi

1. Masses molaires:

* H₂ (hydrogène gazeux):2 g / mol

* UF₆ (Hexafluorure d'uranium):352 g / mol

2. Ratio:

Taux (h₂) / rate (uf₆) =√ (m (uf₆) / m (h₂))

Taux (h₂) / taux (uf₆) =√ (352 g / mol / 2 g / mol)

Taux (h₂) / taux (uf₆) =√176

Taux (h₂) / taux (uf₆) ≈ 13,3

Conclusion

Le rapport des taux d'épanchement pour H₂ à UF₆ est d'environ 13,3:1. Cela signifie que l'hydrogène gaze effuse environ 13,3 fois plus rapide que l'hexafluorure d'uranium.