* Configuration électronique: L'argon a une coque extérieure complète d'électrons (3S² 3P⁶), ce qui le rend très stable. Le chlore, en revanche, a un électron de moins dans sa coquille extérieure (3S² 3P⁵).
* Attraction pour le noyau: Parce que le chlore a un rayon atomique plus petit que l'argon, l'électron le plus externe dans le chlore est plus proche du noyau et connaît une attraction plus forte. Cela rend plus difficile de supprimer cet électron, résultant en une énergie d'ionisation plus élevée.
en résumé: La stabilité de la coque extérieure complète d'Argon et l'attraction nucléaire plus forte dans le chlore contribuent à son énergie d'ionisation plus élevée.
