pour une seule particule:
* Mouvement plus lent: La particule se déplacera plus lentement. Ceci est une conséquence directe de la relation entre l'énergie cinétique et la vitesse (Ke =1 / 2mV ^ 2).
* Momentum inférieur: L'élan est directement proportionnel à la vitesse, donc une particule plus lente aura une élan plus faible.
* potentiel de changement de phase: Si l'énergie baisse suffisamment, un gaz peut se condenser en liquide ou un liquide peut se congeler en solide.
pour un système de particules (par exemple, un gaz):
* Température inférieure: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans un système. Une diminution de l'énergie moyenne se traduit directement par une température plus basse.
* Pression réduite: Pour un gaz idéal, la pression est directement proportionnelle à la température. La température plus basse signifie une pression plus faible.
* changement dans l'état de matière: Comme mentionné ci-dessus, une diminution de l'énergie moyenne peut entraîner des transitions de phase comme la condensation ou la congélation.
* Taux de réaction plus lents: Les réactions chimiques nécessitent une certaine quantité d'énergie. Une énergie plus faible signifie que moins de particules ont suffisamment d'énergie pour réagir, conduisant à des taux de réaction plus lents.
* changements dans les propriétés physiques: Les propriétés des matériaux, comme la viscosité ou la conductivité, peuvent être affectées par les changements de température. Ces changements sont finalement liés à l'énergie moyenne des particules dans le matériau.
Exemples spécifiques:
* refroidissement d'un gaz: Si vous refroidissez un gaz, les particules ralentissent, la température diminue et la pression baisse.
* Eau de congélation: À mesure que l'eau se refroidit, l'énergie moyenne de ses molécules diminue. Finalement, ils ralentissent suffisamment pour former un état solide structuré (glace).
* ralentissant une réaction chimique: L'abaissement de la température d'un mélange réactionnel diminue l'énergie moyenne des réactifs, ce qui les rend moins susceptibles de colliter avec suffisamment d'énergie pour réagir.
Remarque importante:
Les effets d'une diminution de l'énergie moyenne dépendent fortement du système spécifique envisagé. Par exemple, le comportement d'un seul atome sera très différent du comportement d'une grande collection d'atomes dans un gaz.
