Voici pourquoi:
* énergie du réseau: Il s'agit de l'énergie nécessaire pour séparer une taupe d'un composé ionique solide en ses ions gazeux. C'est une mesure de la force de l'attraction électrostatique entre les ions dans le réseau cristallin.
* Énergie d'hydratation: Il s'agit de l'énergie libérée lorsqu'une mole d'ions gazeux est dissous dans l'eau pour former des ions hydratés. Il représente la force de l'attraction entre les ions et les molécules d'eau.
Lorsqu'un composé est insoluble dans l'eau:
* L'énergie du réseau est suffisamment forte pour surmonter l'énergie d'hydratation.
* Les ions sont maintenus ensemble si étroitement dans le réseau cristallin que les molécules d'eau ne peuvent pas les séparer efficacement et former des ions hydratés.
Exemples:
* chlorure d'argent (AGCL): Malgré une énergie d'hydratation élevée pour les ions Ag + et Cl-, l'agcl est insoluble dans l'eau car son énergie de réseau est encore plus élevée.
* sulfate de baryum (Baso4): Ceci est un autre exemple d'un composé avec une énergie de réseau élevée et une faible solubilité dans l'eau.
Lorsqu'un composé est soluble dans l'eau:
* L'énergie d'hydratation est supérieure à l'énergie du réseau.
* Les molécules d'eau peuvent se séparer efficacement les ions dans le réseau cristallin, formant des ions hydratés et dissolvant le composé.
Exceptions:
Bien que généralement vrai, il y a quelques exceptions à cette règle. Dans de rares cas, un composé peut être soluble même si son énergie de réseau est plus élevée que son énergie d'hydratation. Cela peut se produire en raison de facteurs tels que:
* Effets entropiques: L'augmentation de l'entropie (trouble) lors de la dissolution pourrait contribuer à la solubilité même si le changement d'enthalpie est défavorable.
* Formation complexe: Les ions peuvent former des complexes avec des molécules d'eau, contribuant davantage à leur solubilité.
en résumé: L'équilibre entre l'énergie du réseau et l'énergie d'hydratation détermine la solubilité d'un composé ionique. Lorsque l'énergie du réseau est plus grande, le composé est probablement insoluble et lorsque l'énergie d'hydratation est plus grande, le composé est probablement soluble.
