* Augmentation de l'énergie cinétique: À mesure que la température augmente, les molécules dans un liquide gagnent plus d'énergie cinétique. Cela signifie qu'ils se déplacent plus vite et avec une plus grande force.
* Plus de molécules s'échappent: Avec une énergie cinétique accrue, plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives les tenant à l'état liquide. Ils se libérent de la surface et entrent dans la phase gazeuse.
* Pression de vapeur plus élevée: À mesure que davantage de molécules se transforment dans l'état gazeux, la pression de vapeur au-dessus du liquide augmente. Cela rend plus difficile pour les molécules d'échappement de retourner à la phase liquide, accélérant une évaporation supplémentaire.
en résumé: Des températures plus élevées entraînent des molécules plus rapides, plus de molécules s'échappant du liquide et une pression de vapeur plus élevée, qui contribuent toutes à un taux d'évaporation plus rapide.
