* Réactions exothermiques: Ces réactions libèrent l'énergie (chaleur) dans l'environnement.
* Si la réaction est rapide et que la chaleur est libérée rapidement, la température des réactifs peut augmenter. En effet, la chaleur n'a pas eu le temps de se dissiper dans l'environnement. Pensez à un morceau de bois brûlant - le bois devient plus chaud.
* Si la réaction est lente ou si la chaleur est libérée progressivement, la température des réactifs peut rester la même ou même diminuer. La chaleur est absorbée par l'environnement à un taux similaire à sa libération.
* Réactions endothermiques: Ces réactions absorbent l'énergie (chaleur) de l'environnement. Dans ces cas, les réactifs refroidiront généralement , car ils absorbent la chaleur.
points clés à retenir:
* Le changement de température dépend du taux de libération de chaleur ou d'absorption et de l'efficacité du transfert de chaleur.
* Changement d'enthalpie (ΔH): Il s'agit d'un moyen plus précis de décrire le changement d'énergie dans une réaction.
* négatif ΔH: Réaction exothermique (énergie libérée)
* positif ΔH: Réaction endothermique (énergie absorbée)
en résumé:
* L'augmentation de la température d'une réaction n'est pas directement liée à l'émission d'énergie.
* Cela dépend du type de réaction (exothermique ou endothermique) et du taux de transfert de chaleur.
* Le changement d'enthalpie fournit une représentation plus précise du changement d'énergie dans une réaction.
