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    Quelle est l'énergie libérée dans la combustion de l'hexane?
    L'énergie libérée pendant la combustion de l'hexane (C6H14) est 41,5 kJ / g ou 48,1 kJ / mol .

    Voici l'équation chimique équilibrée pour la combustion de l'hexane:

    2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O

    Cela signifie que deux moles d'hexane réagissent avec 19 moles d'oxygène pour produire 12 moles de dioxyde de carbone et 14 moles d'eau. L'énergie libérée dans cette réaction est la chaleur de combustion , qui est une valeur négative car elle représente l'énergie dégagée par la réaction.

    Il est important de noter que la valeur exacte de la chaleur de combustion peut varier légèrement en fonction des conditions de la réaction de combustion, telles que la température et la pression.

    Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!

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