L'énergie interne est l'énergie totale contenue dans un système, y compris l'énergie cinétique de ses molécules et l'énergie potentielle associée à leurs interactions.

Voici pourquoi:

* Première loi de la thermodynamique: Cette loi stipule que l'énergie ne peut être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée. C'est essentiellement un principe de conservation de l'énergie.

* énergie interne (u): L'énergie interne est un concept fondamental dans la thermodynamique. C'est la somme de toutes les énergies microscopiques dans un système. Cela comprend:

* énergie cinétique: L'énergie du mouvement des molécules.

* Énergie potentielle: L'énergie stockée en raison des forces entre les molécules (comme les liaisons chimiques).

* Relation: La première loi de la thermodynamique indique que le changement d'énergie interne (ΔU) d'un système est égal à la chaleur (q) ajoutée au système moins l'œuvre (w) effectuée par le système:

* Δu =q - w

* chaleur (q): Énergie transférée en raison d'une différence de température.

* travail (w): Énergie transférée en raison d'une force agissant sur une distance.

en termes plus simples:

Imaginez un conteneur fermé de gaz. Son énergie interne est l'énergie totale de toutes les molécules de gaz se déplaçant et interagissant les uns avec les autres. Si vous chauffez le récipient, vous augmentez l'énergie cinétique des molécules, en augmentant l'énergie interne. Si le gaz se dilate et pousse sur un piston, il fonctionne, diminuant l'énergie interne. La première loi nous dit que le changement d'énergie interne est l'équilibre entre la chaleur ajoutée et le travail effectué.