Voici une ventilation:
* les niveaux d'énergie les plus bas en premier: Les électrons essaieront toujours d'occuper les niveaux d'énergie les plus bas disponibles avant de passer à des niveaux plus élevés.
* Poili Principe d'exclusion: Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, et ces électrons doivent avoir des tours opposés.
* Règle de Hund: Dans une sous-coquille (comme P ou D), les électrons occuperont individuellement chaque orbitale avant de s'associer dans la même orbitale.
Par conséquent, l'état d'énergie spécifique qu'un électron remplit dépend de plusieurs facteurs:
* le numéro atomique de l'élément: Différents éléments ont différents nombres de protons et d'électrons, conduisant à différentes configurations d'électrons.
* le niveau d'énergie: Les électrons occuperont d'abord les niveaux d'énergie les plus bas (1s, 2s, 2p, etc.), puis se déplaceront à des niveaux plus élevés au besoin.
* la sous-coquille: Dans un niveau d'énergie, les électrons rempliront d'abord la sous-coquille S, puis la sous-coquille P, puis la sous-coquille D, et ainsi de suite.
Exemple:
Considérez l'élément azote (N), qui possède 7 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S²2S²2P³.
* Les deux premiers électrons remplissent l'orbitale 1S (niveau d'énergie le plus bas).
* Les deux électrons suivants remplissent l'orbitale 2s.
* Les trois électrons restants occupent individuellement les trois orbitales 2p (suivant la règle de Hund).
Conclusion: Le remplissage des états d'énergie électronique est un processus complexe qui implique plusieurs règles et facteurs. Il n'est pas automatique mais suit un ordre spécifique basé sur les niveaux d'énergie et autres principes.
