À son point d'ébullition, l'énergie fournie à une substance n'augmente pas sa température mais à la place surmonte les forces intermoléculaires tenant les molécules ensemble à l'état liquide. Cette énergie va dans la rupture des liaisons entre les molécules, leur permettant de s'échapper en tant que gaz.

Voici une ventilation:

* avant le point d'ébullition: L'énergie ajoutée à la substance augmente son énergie cinétique, ce qui fait que les molécules se déplacent plus rapidement et la température augmente.

* au point d'ébullition: L'énergie ajoutée est utilisée pour surmonter les forces d'attraction entre les molécules, leur permettant de se libérer de l'état liquide et de devenir un gaz. Ce changement d'énergie est appelé enthalpie de vaporisation .

* après le point d'ébullition: L'énergie ajoutée augmente à nouveau l'énergie cinétique des molécules de gaz, augmentant la température du gaz.

Pensez-y de cette façon: Imaginez un pot d'eau sur le poêle. Lorsque vous le chauffez, la température augmente jusqu'à ce qu'elle atteigne 100 ° C (212 ° F). À ce stade, l'énergie que vous ajoutez ne rend pas l'eau plus chaude, mais la fait bouillir et se transformer en vapeur.

L'énergie requise pour changer l'état de la matière du liquide au gaz est constante pour une substance donnée à une pression donnée. C'est pourquoi le point d'ébullition est une température spécifique pour chaque substance.