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    Qu'arrive-t-il à l'énergie cinétique des atomes lorsqu'ils se déplacent du liquide solide et du gaz?
    Voici une rupture de la façon dont l'énergie cinétique change à mesure que les atomes transitent entre les états solides, liquides et gaziers:

    Concept clé:énergie et température cinétique

    * énergie cinétique est l'énergie du mouvement. Plus les atomes se déplacent plus rapides, plus leur énergie cinétique est élevée.

    * température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des atomes dans une substance.

    Solid State

    * Énergie cinétique faible: Les atomes d'un solide sont étroitement emballés et vibrent en positions fixes. Ils ont une énergie cinétique relativement faible.

    * forces intermoléculaires fortes: Des forces attractives fortes maintiennent les atomes dans une structure rigide.

    État liquide

    * Énergie cinétique supérieure: Les atomes d'un liquide ont plus d'énergie cinétique que les solides. Ils peuvent se déplacer plus librement, mais ils sont toujours proches les uns des autres.

    * Forces intermoléculaires plus faibles: Les forces attractives entre les atomes dans un liquide sont plus faibles que dans un solide, permettant plus de mouvement.

    État de gaz

    * énergie cinétique la plus élevée: Les atomes d'un gaz ont l'énergie cinétique la plus élevée des trois états. Ils se déplacent rapidement et sont loin les uns des autres.

    * Forces intermoléculaires très faibles: Les forces attractives entre les particules de gaz sont extrêmement faibles, ce qui leur permet de se déplacer librement et indépendamment.

    Résumé des changements d'énergie cinétique

    * solide à liquide (fusion): À mesure que la température d'un solide augmente, les atomes gagnent l'énergie cinétique et vibrent plus vigoureusement. Finalement, ils surmontent les forces intermoléculaires les tenant dans une structure fixe et passent à un état liquide.

    * liquide à gaz (bouillant): Alors que la température d'un liquide continue d'augmenter, les atomes gagnent encore plus d'énergie cinétique. Ils peuvent désormais surmonter les forces intermoléculaires restantes et s'échapper dans l'état gazeux.

    * gaz à liquide (condensation): À mesure que la température d'un gaz diminue, les atomes perdent l'énergie cinétique. Ils ralentissent et finissent par se rapprocher suffisamment ensemble pour que les forces intermoléculaires deviennent significatives. Cela ramène à la condensation dans un liquide.

    * liquide à solide (congélation): Des diminutions supplémentaires de température réduisent l'énergie cinétique des atomes liquides au point où elles deviennent fixes dans une structure solide.

    Essentiellement, l'énergie cinétique des atomes augmente à mesure qu'ils passent d'un solide à un liquide à un gaz. Ceci est directement lié à l'augmentation de la température et à l'affaiblissement des forces intermoléculaires.

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