* Affinité électronique: Les halogènes ont les affinités électroniques les plus élevées parmi tous les éléments. L'affinité des électrons est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux. Une affinité électronique élevée signifie que l'atome libère une quantité importante d'énergie lorsqu'il gagne un électron.

* Règle d'octet: Les halogènes ne sont qu'à un électron de l'obtention d'une configuration de octets stable dans leur coque d'électrons la plus externe. Gagner un électron leur permet d'atteindre une configuration d'électrons stable, qui est énergiquement favorable.

Exemple:

Le chlore (CL) gagne facilement un électron pour former un ion chlorure (Cl-) car il libère une quantité substantielle d'énergie dans le processus, ce qui rend la formation de l'ion négatif très énergétiquement favorable.

Remarque importante: Bien que les éléments du groupe 17 aient généralement les affinités électroniques les plus élevées, il y a quelques exceptions. Par exemple, le fluor (F) a une affinité électronique plus faible que le chlore, bien qu'il libère toujours une quantité importante d'énergie lors de la formation d'un ion négatif.