Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le potassium (K) a un seul électron dans sa coquille la plus à l'extérieur (4S¹). Cet électron est relativement loin du noyau et éprouve moins d'attraction du noyau chargé positivement.

* Effet de blindage: Les électrons intérieurs protègent l'électron externe de la charge nucléaire complète, réduisant encore l'attraction.

* Taille atomique: Le potassium est un grand atome, ce qui signifie que l'électron le plus externe est plus loin du noyau, ce qui le rend plus facile à retirer.

en résumé: La combinaison d'un électron externe, d'un effet de blindage et d'une grande taille atomique, se traduit par une faible énergie d'ionisation pour le potassium.