* Énergie cinétique et pression de vapeur: L'évaporation se produit lorsque des molécules à la surface d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie cinétique (énergie du mouvement) pour se libérer et devenir un gaz. L'air plus frais a moins d'énergie cinétique, donc moins de molécules liquides ont l'énergie nécessaire pour s'échapper dans l'air.

* Air saturé: L'air chaud peut contenir plus d'humidité que l'air frais. Lorsque l'air est déjà saturé de vapeur d'eau (à son point de rosée), l'évaporation ralentit car il y a moins d'espace pour que des molécules d'eau supplémentaires pénètrent dans l'air.

Voici une analogie: Imaginez une pièce bondée. Si la pièce est pleine de gens, il est plus difficile pour les nouvelles personnes d'entrer. De même, si l'air est déjà plein de vapeur d'eau, il est plus difficile pour plus de molécules d'eau de s'évaporer.

Autres facteurs qui affectent l'évaporation:

* Humidité: Une humidité plus élevée signifie plus de vapeur d'eau dans l'air, ralentissant l'évaporation.

* Mouvement de l'air: Le vent peut augmenter l'évaporation en emportant la vapeur d'eau de la surface du liquide.

* Surface: Une plus grande surface de liquide expose plus de molécules à l'air, augmentant l'évaporation.

Faites-moi savoir si vous souhaitez approfondir l'un de ces facteurs!