Voici pourquoi:
* Les niveaux d'énergie sont quantifiés: Les électrons dans les atomes ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, souvent représentés comme des «coquilles» ou des «orbitales». Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ont des énergies fixes et fixes.
* transitions énergétiques: Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il émet un photon de lumière. L'énergie de ce photon est exactement égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
* Différences d'énergie: La différence d'énergie entre les niveaux d'énergie n'est pas linéaire. Plus le niveau d'énergie est élevé, plus la différence entre elle est petite et plus le niveau supérieur vers le haut.
Exemple:
Disons qu'un électron passe du niveau d'énergie 3 à 2, puis de 2 à 1.
* The energy difference between levels 3 and 2 might be 10 units.
* La différence d'énergie entre les niveaux 2 et 1 peut être de 5 unités.
Par conséquent, l'énergie totale libérée lors de la chute du niveau 3 à 1 est de 15 unités (10 + 5), pas deux fois l'énergie de la chute du niveau 2 à 1.
Point clé: La différence d'énergie entre les niveaux d'énergie successive n'est pas constante. C'est pourquoi les électrons ne perdent pas "le double" l'énergie pour un saut à double niveau.
