Bohr a suggéré que l'énergie des électrons dans les atomes est quantifiée , ce qui signifie qu'il ne peut exister que dans des valeurs spécifiques et discrètes. Cela contraste avec la physique classique, qui permet une gamme continue de niveaux d'énergie.

Voici une ventilation des idées clés de Bohr:

* Les électrons en orbite le noyau dans des chemins circulaires spécifiques appelés orbites. Chaque orbite correspond à un niveau d'énergie spécifique.

* Les électrons ne peuvent sauter entre ces orbites en absorbant ou en émettant des quantités spécifiques d'énergie (photons). Cela explique pourquoi les atomes émettent et absorbent la lumière à des fréquences spécifiques, connues sous le nom de leurs spectres atomiques.

* Les niveaux d'énergie sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister que dans ces états d'énergie spécifiques. Cela signifie qu'il n'y a pas de niveaux d'énergie «intermédiaires».

Ce modèle était une progression significative dans la compréhension de la structure atomique, bien qu'elle ait été remplacée par des modèles plus sophistiqués comme le modèle mécanique quantique. Néanmoins, le concept de Bohr de niveaux d'énergie quantifiée reste un principe fondamental dans notre compréhension des atomes.