Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le magnésium a la configuration électronique [NE] 3S², tandis que le phosphore a [NE] 3S² 3P³. L'électron le plus externe dans le magnésium est dans une orbitale 3S, tandis que l'électron le plus externe dans le phosphore est dans une orbitale 3p.

* Blindage: Les électrons 3P en phosphore connaissent un peu plus de blindage des électrons intérieurs par rapport aux électrons 3S dans le magnésium. Cela signifie que les électrons 3p dans le phosphore sont moins attirés par le noyau.

* Charge nucléaire efficace: Malgré le blindage, le nombre atomique plus élevé de phosphore (15) signifie qu'il a une charge nucléaire efficace plus efficace par rapport au magnésium (12). Cette attraction plus forte du noyau vers les électrons de valence rend plus difficile de retirer un électron du phosphore.

en résumé: Alors que l'effet de blindage favorise légèrement le magnésium, la plus grande charge nucléaire efficace dans le phosphore l'emporte sur cela, ce qui entraîne une énergie d'ionisation plus élevée.