* État fondamental: L'état fondamental est le niveau d'énergie le plus bas possible qu'un électron peut occuper dans un atome.
* Absorption d'énergie: L'électron peut absorber l'énergie de diverses manières, notamment:
* Absorption des photons: L'électron peut absorber un photon de lumière avec l'énergie égale à la différence entre l'état fondamental et le niveau d'énergie plus élevé.
* collision avec une autre particule: L'électron peut gagner de l'énergie d'une collision avec une autre particule (comme un autre électron ou une molécule).
* Excitation: L'énergie absorbée fait que l'électron "saute" à un niveau d'énergie plus élevé, devenant excité .
* Instabilité: L'état excité est instable. L'électron finira par libérer l'énergie absorbée et reviendra à l'état fondamental.
Que se passe-t-il lorsque l'électron revient à l'état fondamental?
* Émission d'énergie: L'électron libère l'énergie qu'elle absorbait, généralement sous la forme d'un photon de lumière. L'énergie de ce photon correspond à la différence d'énergie entre l'état excité et l'état fondamental.
* lignes spectrales: Les photons émis créent des lignes spectrales spécifiques dans le spectre d'émission de l'atome, qui peuvent être utilisées pour identifier l'élément.
Pensez-y comme ceci: Imaginez l'électron comme une balle assise au fond d'un escalier. Pour remonter les escaliers, il doit gagner de l'énergie. Une fois qu'il atteint une étape plus élevée, il est instable et finira par retomber, libérant l'énergie qu'elle a gagnée comme elle le fait.
