* Les atomes plus petits ont des énergies d'ionisation plus élevées.
* Les atomes plus grands ont des énergies d'ionisation plus faibles.
Voici pourquoi:
* Distance du noyau: L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome. Plus un électron est éloigné du noyau, plus l'attraction électrostatique est faible entre l'électron et le noyau. Cela signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome plus grand avec un électron extérieur moins tendu.
* Effet de blindage: Dans les atomes plus grands, les électrons intérieurs protègent les électrons externes de la charge positive du noyau. Cet effet de blindage affaiblit encore l'attraction entre le noyau et l'électron le plus externe, ce qui le rend plus facile à éliminer.
en résumé:
Plus l'atome est petit, plus l'électron le plus externe est proche du noyau, entraînant une attraction plus forte et une énergie d'ionisation plus élevée. Les atomes plus grands ont une attraction plus faible en raison de la distance et du blindage accrues, ce qui rend leur énergie d'ionisation plus bas.
