* Réactions spontanées Libérez l'énergie et se produit sans avoir besoin d'entrée externe. Ils ont un changement d'énergie libre de gibbs négatif (ΔG <0).
* Réactions non spontanées nécessitent une entrée d'énergie pour procéder et avoir un changement d'énergie sans gibbs positif (ΔG> 0).
Alors que la brûlure d'une bougie libère la chaleur et la lumière (exothermique), il nécessite une énergie d'activation pour commencer. Vous avez besoin d'une flamme ou d'une étincelle pour allumer la mèche et commencer le processus de combustion. Cette entrée d'énergie rend la réaction non spontanée.
en résumé:
* brûler une bougie est une réaction exothermique (libère la chaleur)
* mais, c'est aussi non spontanée car il nécessite une entrée d'énergie pour initier.
