PV =nRT
Où:
- P est la pression du gaz
- V est le volume du gaz
- n est le nombre de moles de gaz
- R est la constante universelle des gaz (8,314 J/mol·K)
- T est la température du gaz en Kelvin
En supposant que le volume et la quantité de gaz restent constants, nous pouvons réorganiser la loi des gaz parfaits pour résoudre la pression :
P =nRT/V
Maintenant, nous devons convertir la température de Celsius en Kelvin :
T (en Kelvin) =T (en Celsius) + 273,15
T =87°C + 273,15 =360,15 K
En remplaçant cette valeur dans l'équation :
P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K / V
Puisque le nombre de moles (n) et le volume (V) sont constants, on peut conclure que la pression du gaz augmentera en proportion directe avec l’augmentation de la température.
Par conséquent, si la température monte jusqu’à 87 degrés Celsius, la pression du gaz augmentera également par rapport à sa pression initiale.
