L'enthalpie de vaporisation de l'eau est de 40,66 kJ/mol à 1 atm et 100°C. Cela signifie qu’il faut 40,66 kJ d’énergie pour vaporiser 1 mole d’eau dans ces conditions. Pour vaporiser 9,0 moles d’eau, il nous faudrait 9,0 moles * 40,66 kJ/mol =366 kJ. En convertissant les kJ en kcal, nous obtenons 366 kJ * (1 kcal/4,184 kJ) =87,5 kcal.

Par conséquent, 87,5 kcal d’énergie sont absorbées lorsque 9,0 moles d’eau sont vaporisées.