Lorsqu’une substance gèle, les molécules qu’elle contient ralentissent et deviennent plus ordonnées. Cela signifie que les molécules ont moins d’énergie pour se déplacer, ce qui signifie que l’énergie thermique de la substance diminue.

La quantité d’énergie thermique libérée lorsqu’une substance gèle est appelée chaleur de fusion. La chaleur de fusion est une mesure de la quantité d’énergie nécessaire pour rompre les liaisons entre les molécules d’une substance et leur permettre de former de nouvelles liaisons à l’état solide.

La chaleur de fusion d’une substance est différente selon les substances. Par exemple, la chaleur de fusion de l’eau est de 334 J/g, tandis que la chaleur de fusion de la glace est de 600 J/g. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour faire fondre la glace que pour faire fondre l’eau.

La chaleur de fusion est également affectée par la pression de la substance. Par exemple, la chaleur de fusion de l’eau à pression atmosphérique est de 334 J/g, tandis que la chaleur de fusion de l’eau à une pression de 1 000 atmosphères est de 374 J/g. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour faire fondre la glace à une pression plus élevée que pour faire fondre la glace à une pression plus basse.