Les couches électroniques sont appelées niveaux d’énergie car elles représentent les différents états énergétiques que les électrons peuvent occuper au sein d’un atome. Chaque coquille est associée à une plage d’énergie spécifique et les électrons ne peuvent occuper que des coquilles dont les énergies se situent dans cette plage.

L'énergie d'une couche électronique augmente à mesure que le nombre de couches augmente. Cela signifie que les électrons des couches supérieures ont plus d’énergie que les électrons des couches inférieures. L'énergie d'un électron dépend également de la sous-couche qu'il occupe. Les sous-couches sont désignées par les lettres s, p, d et f, et chaque sous-couche a un niveau d'énergie différent.

La disposition des électrons en niveaux d’énergie est déterminée par le principe d’exclusion de Pauli, qui stipule que deux électrons d’un atome ne peuvent pas avoir le même ensemble de nombres quantiques. Ce principe signifie que chaque électron doit occuper son propre niveau d’énergie.

Les niveaux d’énergie des électrons jouent un rôle crucial dans de nombreux aspects de la structure et du comportement atomiques, notamment la liaison chimique, la spectroscopie et le magnétisme.