Q =mcΔT

où:

Q est l'énergie nécessaire en joules (J)

m est la masse de l'eau en kilogrammes (kg)

c est la capacité thermique spécifique de l'eau, qui est de 4,18 J/g°C

ΔT est le changement de température en degrés Celsius (°C)

Tout d’abord, nous devons calculer la masse de 100 litres d’eau. La densité de l'eau est de 1000 kg/m³. Puisque 1 litre équivaut à 0,001 m³, la masse de 100 litres d’eau est :

m =100 litres * 1 000 kg/m³ =100 000 g =100 kg

Ensuite, nous devons calculer le changement de température :

ΔT =135°C - 30°C =105°C

Nous pouvons maintenant calculer l'énergie nécessaire :

Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4 389 000 J

Il faut donc 4 389 000 joules d’énergie pour chauffer 100 litres d’eau à 30°C à 135°C.