Lors d’un changement chimique, l’énergie libérée ou absorbée est souvent importante et peut prendre la forme de chaleur, de lumière ou d’énergie électrique. Lorsque des liaisons chimiques sont rompues ou formées, des changements d’énergie se produisent. L'énergie est libérée lorsque les liens sont rompus et l'énergie est absorbée lorsque les liens se forment. Le changement net d'énergie au cours d'une réaction chimique détermine si la réaction est exothermique (libère de la chaleur) ou endothermique (absorbe la chaleur).

En revanche, lors d’une transformation physique, la substance change de forme ou d’état sans altérer sa composition chimique. Dans ce cas, l’énergie est généralement impliquée sous forme de chaleur ou de travail, mais les changements énergétiques sont généralement plus faibles et réversibles que les changements chimiques. Par exemple, lorsque la glace fond, elle absorbe l’énergie de l’environnement, et l’inverse se produit lorsque l’eau gèle, libérant ainsi de l’énergie. Cependant, la composition chimique de l’eau reste la même partout.

En résumé, les changements chimiques impliquent des changements d’énergie importants dus à la rupture et à la formation de liaisons chimiques, entraînant des réactions exothermiques ou endothermiques. Les changements physiques impliquent des changements d'énergie plus petits et réversibles associés à des changements d'état ou de forme sans altérer la composition chimique de la substance.