```

Q =mcΔT

```

Où:

* Q est la chaleur nécessaire (en joules)

* m est la masse de la substance (en grammes)

* c est la capacité thermique spécifique de la substance (en joules par gramme par degré Celsius)

* ΔT est le changement de température (en degrés Celsius)

Dans ce cas, nous avons :

* m =25 grammes

* c =4,18 joules par gramme par degré Celsius (pour l'eau)

* ΔT =35,5 degrés Celsius - 21 degrés Celsius =14,5 degrés Celsius

En insérant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :

```

Q =(25 grammes) * (4,18 joules par gramme par degré Celsius) * (14,5 degrés Celsius) =1511,5 joules

```

Par conséquent, il faudrait 1 511,5 joules de chaleur pour élever la température de 25 grammes d’eau de 21 degrés Celsius à 35,5 degrés Celsius.