- Distance accrue du noyau :à mesure que vous descendez d'un groupe, les électrons de valence s'éloignent du noyau chargé positivement. La force d'attraction entre le noyau et les électrons de valence s'affaiblit avec l'augmentation de la distance, ce qui facilite l'élimination des électrons de valence. En conséquence, l’énergie d’ionisation diminue.
- Augmentation de la taille atomique :à mesure que vous descendez dans un groupe, la taille globale de l'atome augmente en raison de l'ajout de couches électroniques supplémentaires. La plus grande taille atomique signifie que les électrons de valence sont répartis sur une plus grande surface, subissant une charge nucléaire moins efficace. L’attraction plus faible entre le noyau et les électrons de valence conduit à des énergies d’ionisation plus faibles.
- Effet de protection :Les couches électroniques internes protègent efficacement les électrons de valence de la charge positive du noyau des atomes plus lourds. Cet effet de blindage réduit la charge positive nette subie par les électrons de valence, les rendant plus lâches et plus faciles à éliminer. Plus l’effet de protection est fort, plus l’énergie d’ionisation est faible.
En résumé, la diminution de l’énergie d’ionisation dans un groupe est principalement causée par une distance électron-noyau accrue, une taille atomique plus grande et un effet de protection accru des électrons internes. Ces facteurs entraînent collectivement une diminution de l’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome, ce qui entraîne une baisse des énergies d’ionisation à mesure que vous descendez dans un groupe.
