Sodium (Na) :

- Numéro atomique :11

- Configuration électronique :2, 8, 1

- Électron de Valence :1

Le sodium possède un électron de valence dans son niveau d’énergie le plus externe. Les électrons de Valence sont faiblement retenus par le noyau en raison de la distance accrue par rapport au noyau. Retirer un électron de valence du sodium nécessite une quantité d’énergie relativement faible. L’énergie nécessaire pour éliminer cet électron est appelée énergie d’ionisation.

Chlore (Cl) :

- Numéro atomique :17

- Configuration électronique :2, 8, 7

- Électron de Valence :7

Le chlore possède sept électrons de valence dans son niveau d'énergie le plus externe. Ces électrons de valence sont plus étroitement liés au noyau en raison de la charge nucléaire accrue et de la distance réduite par rapport au noyau. Retirer un électron du niveau d’énergie le plus externe du chlore nécessite plus d’énergie que retirer un électron du sodium.

Par conséquent, il faut moins d’énergie pour éliminer un électron du sodium que du chlore.