Pour déterminer la tension d’une cellule galvanique à base d’argent et de nickel, il faut consulter les potentiels de réduction standards de chaque métal. Le potentiel de réduction standard est une mesure de la tendance d’une substance à subir une réduction, des valeurs plus positives indiquant une plus grande tendance à la réduction.

Les potentiels de réduction standards pour l’argent et le nickel sont :

Ag+ + e- → Ag E° =+0,80 V

Ni2+ + 2e- → Ni E° =-0,25 V

Dans une cellule galvanique, l'anode est l'électrode où se produit l'oxydation et la cathode est l'électrode où se produit la réduction. Dans ce cas, l’argent sera oxydé (car il a un potentiel de réduction plus positif) et le nickel sera réduit.

La réaction cellulaire globale est la suivante :

Ag(s) + Ni2+(aq) → Ag+(aq) + Ni(s)

Pour calculer la tension de la cellule, on soustrait le potentiel de réduction standard de l'anode du potentiel de réduction standard de la cathode :

E°cellule =E°cathode - E°anode

E°cellule =(+0,80 V) - (-0,25 V)

E°cellule =+1,05 V

Par conséquent, la tension de la cellule galvanique en argent et nickel est de +1,05 V.