Une batterie est une cellule voltaïque, également appelée cellule galvanique (ou un groupe de cellules connectées). C'est un type de cellule électrochimique utilisée pour fournir de l'électricité créée par une réaction chimique. Une batterie simple peut être construite en plaçant des électrodes de différents métaux dans un fluide électrolytique. La réaction chimique qui se produit produit un courant électrique. Ainsi, les trois parties principales d'une batterie sont les deux électrodes et l'électrolyte.

Certains métaux perdent des électrons plus facilement que d'autres métaux. Cela peut être exploité pour produire un flux d'électrons d'une pièce de métal à l'autre, en submergeant deux morceaux de métaux différents dans une solution conductrice, telle qu'une solution de sels métalliques. C'est ce qu'on appelle une cellule voltaïque. Le zinc et le cuivre peuvent être utilisés pour fabriquer une cellule voltaïque parce que le zinc abandonne les électrons plus facilement que le cuivre. Les plaques métalliques sont appelées les électrodes: l'anode et la cathode.

La cathode

Une cathode est l'une des deux électrodes d'un dispositif polarisé tel qu'une cellule voltaïque. Le courant s'écoule de la cathode. Un moyen mnémotechnique utile pour se souvenir de ceci est CCD: Cathode Current Departs. (Notez que ceci se rapporte à la direction du courant conventionnel, pas au flux d'électrons, qui est dans la direction opposée.) Dans une batterie de décharge la cathode est l'électrode positive. Dans le cas d'une batterie utilisant des électrodes de cuivre et de zinc, la cathode est l'électrode de cuivre.

L'anode

Dans un dispositif électrique polarisé, l'anode est la borne où le courant circule. mnémonique utilisé pour se souvenir de ceci est le mot ACID: Anode Current Into Device. (Encore une fois, cela se rapporte au courant conventionnel, pas au flux d'électrons.) Dans un dispositif qui fournit de l'énergie, comme une cellule voltaïque de décharge, l'anode est la borne chargée négativement. Dans une cellule faite de plaques de zinc et de cuivre, l'anode est la plaque de zinc.

L'électrolyte

Dans une cellule voltaïque, l'électrolyte est un fluide conducteur. Un bon courant peut être obtenu en immergeant une électrode de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre et une électrode de zinc dans une solution de sulfate de zinc, avec un pont conducteur entre les deux récipients d'électrolyte. Lors de la construction d'une batterie, cependant, tout liquide conducteur peut être utilisé. Un verre d'eau salée est une possibilité; Les autres sources d'électrolytes comprennent les jus de fruits.

Faire une batterie

Une batterie peut être fabriquée en utilisant un fruit ou un légume tel qu'un citron ou une pomme de terre pour fournir l'électrolyte. Le jus à l'intérieur est conducteur de sorte que lorsque deux morceaux de métal, comme un penny de cuivre et un clou de zinc, sont poussés dans le fruit, un courant électrique est produit. Cela peut être utilisé pour alimenter un petit appareil électronique avec une faible consommation d'énergie, comme un affichage numérique.