Par auteur collaborateur • Mise à jour le 30 août 2022

Les atomes se lient en partageant des électrons, et connaître le nombre d’électrons d’un composé est la première étape pour comprendre sa chimie. À l'aide du tableau périodique et de l'arithmétique de base, vous pouvez déterminer combien d'électrons sont présents dans une molécule ou un ion.

Étape 1 :Identifiez les éléments et leurs quantités

Notez chaque élément de la formule chimique et notez le nombre d’atomes de chacun qui apparaissent. Par exemple :

• KNO₃ – Potassium (1 atome), Azote (1 atome), Oxygène (3 atomes)
• SO₄ ^2‑ – Soufre (1 atome), Oxygène (4 atomes)

Étape 2 :Récupérer les numéros atomiques

Consultez un tableau périodique fiable (par exemple, le Tableau périodique PubChem ) pour trouver le numéro atomique de chaque élément (l’entier situé juste au-dessus de son symbole). Dans les exemples ci-dessus :K=19, N=7, O=8, S=16.

Étape 3 :Calculer la somme des électrons

Multipliez le numéro atomique de chaque élément par son nombre d'atomes, puis ajoutez les produits :

• KNO₃ :(19×1)+(7×1)+(8×3)=50 électrons
• SO₄ ^2‑ :(16×1)+(8×4)=48 électrons (avant ajustement de charge)

Étape 4 :Ajuster la charge ionique

Pour les ions, modifiez le total de l'étape 3 par la valeur de charge :ajoutez la charge pour les ions négatifs, soustrayez-la pour les ions positifs et laissez inchangée pour les espèces neutres. L'ion sulfate porte une charge 2, donc 48+2=50 électrons.

Outils dont vous aurez besoin

• Calculatrice scientifique (ou feuille de calcul)
• Accès à un tableau périodique à jour

Références

• Whitten, KW ; Davis, RE ; Peck, L. ; Stanley, G.G. Chimie , 2009.