1. Cation d'abord, anion ensuite
* Cation : L'ion chargé positivement (métal).
* Anions : L'ion chargé négativement (non métallique).
2. Utiliser les noms des éléments
* Le nom du cation reste le même.
* Le nom de l'anion reçoit un changement de suffixe :
* -ide : Pour la plupart des non-métaux, remplacez la terminaison par "-ide".
* Exemple :Le chlore devient chlorure.
* -ite : Pour les ions polyatomiques se terminant par "-ite"
* Exemple :Le sulfite reste sulfite.
* -mangé : Pour les ions polyatomiques se terminant par "-ate"
* Exemple :Le sulfate reste sulfate.
3. Gérer les cas particuliers
* Métaux de transition : Certains métaux de transition forment plusieurs ions. Utilisez des chiffres romains pour indiquer leur charge.
* Exemple :FeCl₂ est du chlorure de fer (II) car Fe a une charge +2.
* Ions polyatomiques : Ces ions sont des groupes d’atomes possédant une charge globale. Vous devrez connaître leurs noms et leurs accusations.
* Exemple :Na₂SO₄ est du sulfate de sodium (le sulfate est un ion polyatomique).
Exemples :
*NaCl :chlorure de sodium
* MgO :Oxyde de Magnésium
*Al₂O₃ :Oxyde d'aluminium
* CuCl₂ :Chlorure de Cuivre (II)
* NH₄Cl :Chlorure d'Ammonium
Points clés
* Écrivez toujours le cation en premier et l'anion en second.
* Les noms des éléments sont utilisés, avec le nom de l'anion modifié.
* Pensez à utiliser des chiffres romains pour les métaux de transition comportant plusieurs charges possibles.
* Les ions polyatomiques sont des groupes d'atomes dotés d'une charge globale.
* Vous pouvez utiliser un tableau périodique pour vous aider à identifier les métaux et les non-métaux ainsi que leurs charges typiques.