Voici un aperçu de ce qui se passe :
* Solut : La substance en cours de dissolution (la grande quantité dans ce cas).
* Solvant : La substance qui fait la dissolution (l'eau dans ce cas).
* Solution : Le mélange uniforme de soluté et de solvant.
Pourquoi c'est important :
* Concentration élevée : Le rapport soluté/solvant est élevé, ce qui signifie qu’il y a beaucoup de soluté dans une petite quantité d’eau.
* Potentiel de saturation : Il existe une limite à la quantité de soluté pouvant se dissoudre dans une quantité donnée d’eau à une température particulière. Si vous continuez à ajouter du soluté, il finira par ne plus se dissoudre et vous aurez une solution saturée avec un soluté non dissous au fond.
* Propriétés : Les solutions concentrées ont souvent des propriétés différentes de celles des solutions diluées (solutions à faible concentration en soluté). Ils pourraient être :
* Plus visqueux : Plus épais et plus difficile à verser.
* Avoir une densité plus élevée : Plus lourd pour le même volume.
* Avoir un point d'ébullition différent : Peut bouillir à une température plus élevée.
Exemples :
* Eau salée : Une solution d’eau salée concentrée contiendrait une grande quantité de sel dissous dans une quantité relativement petite d’eau.
* Sirop de sucre : Un sirop épais et sucré est une solution concentrée de sucre dans l'eau.
* Acide concentré : Ces solutions contiennent une forte concentration d’acide dissous dans l’eau et peuvent être très dangereuses.
N'oubliez pas : Les termes « grand » et « petit » sont relatifs. Le fait qu’une solution soit concentrée ou diluée dépend du rapport spécifique soluté/solvant, et pas seulement des quantités absolues.
