Le nombre de masse total des réactifs est égal au nombre de masse total des produits.
Voici comment cela fonctionne :
* Numéro de masse : Le nombre de masse d'un atome est la somme de ses protons et de ses neutrons.
* Réactions chimiques : Dans les réactions chimiques, les atomes sont réorganisés, mais non créés ou détruits. Le nombre de protons et de neutrons dans chaque atome reste le même.
* Conservation : Cela signifie que le nombre total de protons et de neutrons du côté réactif de l’équation doit être égal au nombre total du côté produit.
Exemple :
Considérons la combustion du méthane (CH₄) :
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Réactifs :
* CH₄ :Nombre de masse =12 (C) + 4 (H) =16
* 2O₂ :Nombre de masse =2 * 32 (O) =64
* Nombre total de masse du réactif =16 + 64 =80
* Produits :
* CO₂ :Nombre de masse =12 (C) + 2 * 16 (O) =44
* 2H₂O :Nombre de masse =2 * (2 (H) + 16 (O)) =36
* Nombre de masse totale du produit =44 + 36 =80
Le nombre de masse total du côté réactif (80) est égal au nombre de masse total du côté produit (80). Par conséquent, le principe de conservation du nombre de masse est satisfait dans cette équation chimique.
Points clés :
* Le principe de conservation du nombre de masse est également connu sous le nom de conservation des nucléons. .
* Il est important de rappeler que ce principe s'applique aux réactions nucléaires ainsi que là où le nombre de protons et de neutrons peut changer.
* L'équilibrage des équations chimiques assure la conservation du nombre de masse.
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