La réaction
Le zinc (Zn) réagit avec l'acide sulfurique dilué (H₂SO₄) pour produire du sulfate de zinc (ZnSO₄) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Il s’agit d’une réaction de déplacement unique.
Équation chimique :
Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
Explication :
1. Réactivité du zinc : Le zinc est plus réactif que l'hydrogène. Cela signifie que le zinc peut déplacer l’hydrogène de son composé, l’acide sulfurique.
2. La réaction : Lorsque le zinc entre en contact avec de l’acide sulfurique dilué, les événements suivants se produisent :
- Les atomes de zinc perdent des électrons (oxydation) et deviennent des ions zinc (Zn²⁺).
- Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide gagnent des électrons (réduction) et deviennent de l'hydrogène gazeux (H₂).
3. Formation de sulfate de zinc : Les ions zinc (Zn²⁺) se combinent avec les ions sulfate (SO₄²⁻) de l'acide pour former du sulfate de zinc (ZnSO₄), qui se dissout dans la solution.
4. Évolution de l'hydrogène gazeux : L’hydrogène gazeux produit est perçu sous forme de bulles remontant à la surface de la solution.
Observations :
* Bouillonnant : Vous observerez un bouillonnement vigoureux lorsque l’hydrogène gazeux est libéré.
* Changement de couleur : La solution peut devenir légèrement trouble à mesure que le sulfate de zinc se dissout.
* Génération de chaleur : La réaction est exothermique, ce qui signifie qu’elle libère de la chaleur et vous remarquerez peut-être une légère augmentation de la température de la solution.
Remarque importante : Le zinc moussu contribue à augmenter la surface du zinc en contact avec l’acide, ce qui accélère la vitesse de réaction.
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