1. Comprendre la dissociation :
L'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) est une base forte. Il se dissocie complètement dans l'eau :
Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
Cela signifie que pour chaque mole de Ca(OH)₂ dissoute, vous obtenez 2 moles d’ions hydroxyde (OH⁻).
2. Calculez la concentration en ions hydroxyde :
* Puisque la concentration de Ca(OH)₂ est de 0,15 M, la concentration d'ions OH⁻ est le double de celle :0,15 M * 2 =0,30 M
3. Calculez le pOH :
pOH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxyde :
pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52
4. Calculer le pH :
Le pH et le pOH sont liés par l'équation suivante :
pH + pOH =14
Par conséquent :
pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48
Par conséquent, le pH d'une solution d'hydroxyde de calcium 0,15 M est d'environ 13,48.