1. Comprendre la dissociation :

L'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂) est une base forte. Il se dissocie complètement dans l'eau :

Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Cela signifie que pour chaque mole de Ca(OH)₂ dissoute, vous obtenez 2 moles d’ions hydroxyde (OH⁻).

2. Calculez la concentration en ions hydroxyde :

* Puisque la concentration de Ca(OH)₂ est de 0,15 M, la concentration d'ions OH⁻ est le double de celle :0,15 M * 2 =0,30 M

3. Calculez le pOH :

pOH est le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxyde :

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Calculer le pH :

Le pH et le pOH sont liés par l'équation suivante :

pH + pOH =14

Par conséquent :

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Par conséquent, le pH d'une solution d'hydroxyde de calcium 0,15 M est d'environ 13,48.