Comprendre la relation
* pH : Une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. Il est défini comme le logarithme négatif (base 10) de la concentration en ions hydronium.
* Ion Hydronium (H₃O⁺) : Un ion chargé positivement se forme lorsqu'une molécule d'eau (H₂O) gagne un proton (H⁺). C'est une mesure de l'acidité d'une solution.
La formule
La relation entre le pH et la concentration en ions hydronium est la suivante :
pH =-log[H₃O⁺]
Résolution de [H₃O⁺]
1. Réorganisez la formule :
[H₃O⁺] =10⁻pH
2. Branchez la valeur pH :
[H₃O⁺] =10⁻⁸.²
3. Calculer :
[H₃O⁺] ≈ 6,31 × 10⁻⁹ M (moles par litre)
Par conséquent, la concentration en ions hydronium lorsque le pH est de 8,2 est d'environ 6,31 × 10⁻⁹ M.
