Voici pourquoi :
* Molécule diatomique : Le chlore existe sous forme de molécule diatomique (Cl2), ce qui signifie qu’il possède une force d’attraction de Van der Waals relativement faible entre les molécules.
* Non polaire : Le chlore est une molécule apolaire, affaiblissant encore davantage les forces intermoléculaires.
* Petite taille : Les atomes de chlore sont relativement petits, ce qui entraîne une surface d'interaction plus petite.
Ces facteurs contribuent au faible point d’ébullition du chlore, ce qui signifie qu’il passe facilement d’un liquide à un gaz à des températures relativement basses.