1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée :
Cu(NO₃)₂ (aq) + BaCl₂ (aq) → CuCl₂ (aq) + Ba(NO₃)₂ (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète :
Cu²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2NO₃⁻ (aq)
3. Identifiez les ions spectateurs :
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l’équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont Cu²⁺, NO₃⁻, Ba²⁺ et Cl⁻.
4. Annulez les ions spectateurs pour obtenir l'équation ionique nette :
Puisque tous les ions sont des ions spectateurs, l'équation ionique nette est nulle ou aucune réaction .
Conclusion :
La réaction du nitrate de cuivre (II) et du chlorure de baryum ne produit aucun précipité ni aucun autre changement observable. Par conséquent, l’équation ionique nette est nulle, ce qui indique qu’aucune réaction ne se produit.
