1. Écrivez l'équation moléculaire déséquilibrée :
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)
2. Identifiez les ions spectateurs :
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l’équation et ne participent pas à la réaction réelle. Dans ce cas, les ions chlorure (Cl⁻) sont des ions spectateurs.
3. Écrivez l'équation ionique complète :
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)
4. Annulez les ions spectateurs :
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
5. Simplifiez l'équation :
Al(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3/2 H₂(g)
Il s'agit de l'équation ionique équilibrée pour la réaction de l'aluminium avec l'acide chlorhydrique.
Points clés :
* L'aluminium (Al) est un métal solide.
* L'acide chlorhydrique (HCl) est une solution aqueuse.
* Le chlorure d'aluminium (AlCl₃) est une solution aqueuse.
* L'hydrogène gazeux (H₂) est produit sous forme de gaz.
* Les coefficients de l'équation équilibrée garantissent que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
