1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)
2. Écrivez l'équation ionique complète :
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs :
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)
3. Identifiez les ions spectateurs :
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent inchangés des deux côtés de l’équation. Dans ce cas, les ions chlorure (Cl⁻) sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette :
Voici l'équation sans les ions spectateurs :
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction de l'aluminium métallique avec l'acide chlorhydrique est :2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
